Химия — наинтереснейшая наука, которая разъясняет огромную часть происходящих вокруг нас процессов и явлений. При этом, эти явления не ограничиваются обычным растворением сахара в чашечке чая либо же гидролизом веществ, который часто является основой того либо другого промышленного процесса, да и такими сложными, как создание органического вещества без роли живого организма. Другими словами, химия — это наука жизни в плане большинства происходящих вокруг нас явлений. Химия может все поведать о кислотах, основаниях, щелочах и солях. Об одной из последних дальше речь пойдет — карбонат натрия. Давайте разглядим все, связанное с карбонатом натрия, начиная хим формулой и заканчивая применением в индустрии и жизни.

Итак, карбонат натрия, формула которого записывается так: Na2CO3, — это соль угольной кислоты, которая также носит заглавие натриевая соль угольной кислоты, либо кальцинированная сода. Данное вещество смотрится как обычной белоснежный порошок, состоящий из маленьких крупиц, не имеющий никакого аромата и с довольно противным вкусом. Может вызвать сильные отравления и язвы желудочно-кишечного тракта, если попадет вовнутрь организма человека в большенном количестве. Структурная формула смотрится последующим образом: два атома натрия одной парой электронов связаны с атомами кислорода (на каждый атом натрия приходится один кислород), атомы кислорода связаны одинарными связями с атомом углерода, а углерод, в свою же очередь, связан 4-мя (две пары) электронами с атомом кислорода. Таким образом, мы лицезреем последующую увлекательную картину: атомы натрия стали положительными ионами с зарядами +1, атомы кислорода отрицательными и имеющими заряд -2, а углерод, который дал четыре электрона, имеет заряд +4. Таким макаром, карбонат натрия, а поточнее, его молекула, имеет полярность в неких местах.

Также существует и незначительно другая соль: гидрокарбонат натрия, имеющая хим формулу NaHCO3, которая также может вызвать отравления, если попадет вовнутрь организма. Гидрокарбонат натрия реагирует с более активными, чем натрий, металлами, при всем этом натрий восстанавлявается. Еще эта соль может прореагировать со щелочью более активного металла, и произойдет восстановление натрия. Если же проводить гидролиз данной соли, то необходимо отметить, что гидроксид натрия — мощная щелочь, а угольная кислота имеет довольно слабенький нрав, потому сначала получится основание и в пробирке будет щелочная среда, распознать которую можно с помощью фенол-фталеина (окрасит раствор соли в малиновый цвет).

Если гласить про карбонат натрия, хим характеристики которого фактически не отличаются от хим параметров гидрокарбоната, то можно отметить, что, если проводить электролиз расплава и раствора этой соли, то «поведение» у их будет совсем однообразное. Давайте разглядим.

Электролиз расплава карбоната натрия завершится тем, что выделится карбонат-ион и два моля натрия. Если же проводить гидролиз раствора этой соли, то получится такая картина: на аноде восстановится водород, на катоде — гидроксо-группа, в конечном итоге получится, что остается карбонат-анион и два моля натрия.

Также можно и необходимо отметить, что карбонат натрия реагирует с такими субстанциями, как более сильные кислоты, к примеру, азотная, соляная либо серная. Происходит замещение, другими словами, восстанавливается угольная кислота, которая здесь же разлагается на воду и углекислый газ либо диоксид углерода, и выходит соль той кислоты, которую добавили к карбонату натрия.

Приблизительно такая же картина выходит, если добавить растворимую (и никакую другую, по другому реакция не пойдет!) соль более сильной кислоты, но в продуктах реакции должен получиться газ, осадок либо вода.